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''' Que se sabía '''

En el año 1808 '''Daltón''' publicó su famosa  '''teoría del modelo atómico''' de la materia, donde expresaba  que la materia estaba formada por partículas esféricas  pequeñas e indivisibles llamadas átomos, y que existían distintas clases de átomos que se clasificaban por su masa y sus propiedades. 


[[Imagen:dalton2.png |center|120px||Modelo del átomo de Daltón]] 
<div style="left:35%;width:190px;position:relative; background-color:#EECC99;align-text:right;"> Modelo del átomo de Dalton </div>


Sin embargo, la  idea de que la materia se componía de  partículas pequeñísimas e indivibles no era nueva, ya había sido sostenida  por Demócrito unos 400 años antes de Cristo, quien había llamado a estas pequeñísimas partículas ''' átomos''', que en griego significa '''indivible'''. Lamentablemente, las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época y hubo que experar más de 2000 años para salieran nuevamente a la luz. 
Para mediados del siglo XIX ya existían además indicios de que el átomo  no era indivible y que en realidad estaba compuesto de partículas de menor tamaño.
   
En el año 1869 Dmitri Mendeleiev, profesor de Química de la Universidad de San Petersburgo, Rusia, y Julius Meyer, químico aleman y profesor de Ciencias naturales en Eberswalde, trabajando por separado, propusieron un ordenamiento de los 64 elementos químicos conocidos en ese entonces  que se denominó  '''tabla períodica de elementos''', la que ya para fines del siglo XIX era considera seriamente por los químicos, quienes ya conocían bastante sobre los átomos. 

Sin embargo, en ese momento no eran muchos los físicos que creían en ellos. La razón se debía a que  muchos aspectos del comportamiento de la naturaleza, como  los estados de la materia, podian ser explicados en forma satisfactoria mediante el comportamiento de las  moléculas, por el contrario con los átomos  ninguna teoría parecía tener éxito.  Parecía que  el comportamiento de éstos no podía ser descripto por las leyes conocidas de la física ni tampoco se veía la forma de diseñar nuevas leyes que lo describieran adecuadamente y por esta razón se los dejaba   de lado. 

Pero una serie de experimentos con resultados inexplicables y la consecuente curiosidad que despertaron dieron impulso a nuevas investigaciones...

''' Descubrimiento del electrón '''
El descubrimiento de los rayos X por Röntgen impulsó a J.J. Thomson a 
utilizarlos para estudiar la ionización de los gases, descubriendo que los rayos X volvían conductor al aire que
atravesaban.  Thomson encontró  que los rayos podían extraer de las moléculas del gas una partícula minúscula, cargada negativamente,  a la que llamó corpúsculo (electrón). Si bien la existencia del electrón habia sido postulada por G. Stoney, Thomson descubrió que se trataba de una partícula elemental (1897) y pudo medir el cociente entre la carga y la masa del electrón. Posteriormente, en 1909, Millikan, en un célebre experimento realizado en colaboración con Fletcher mide la carga del electrón.
Esta tiene un valor <math> e =1,6\times 10^{-19}Coulombs </math>. El valor de la masa del electrón es <math> m_e =9,1\times 10^{-31}Kg </math>.  
 
'''Modelo de Thomson '''
Como resultado de sus experimentos  J.J. Thomson comprobó que el átomo no era indivisible y propuso entonces un nuevo modelo de átomo que se  conoció como átomo de Thomson y se popularizó como moledo del  ''budin con pasas''


[[Imagen:budin4.png |center|120px|]] 
<div style="left:35%;width:190px;position:relative; background-color:#EECC99;align-text:right;"> Modelo del átomo de Thomson</div>



El modelo consistía en una esfera con una distribución uniforme de carga
positiva y los electrones cargados negativamente inmersos en ella. Esta visión del átomo  se mantuvo por alrededor de una década hasta que los experimentos de Rhutherford, que descubrieron la existencia del núcleo atómico, demostraron  que era errónea


'''Experimento de Rutherford, Geiger y Marsden'''
Al bombardear láminas de oro con partículas alfa (núcleos de Helio) vieron que algunas de ellas eran 
desviadas con respecto a la dirección de incidencia en más de 90 grados, (como si la partícula alfa
rebotara contra la lámina).   Este resultado sólo podía explicarse si la distribución de carga en el átomo era distinta a la supuesta en el modelo del átomo 
de J.J. Thomson.
Cabe mencionar que ya en 1886, Eugene Goldstein había realizado experimentos  observando rayos catódicos compuestos de iones cargados positivamente, y que con posterioridad al descubrimiento  del electrón, por J.J. Thomson,  Goldstein sugirió que el átomo debía contener partículas cargadas positivamente, dado que era eléctricamente neutro. 

''' Modelo de Rutherford  '''
En 1911 Rutherford publica un trabajo donde postula un modelo revolucionario del átomo.
El nuevo modelo describe al átomo como un sistema solar en miniatura donde el núcleo, 
cargado positivamente, ocupa una muy pequeña
fracción del volumen total del átomo representando al  sol y los 
electrones a  los planetas. Los electrones están orbitando en torno al núcleo y ligados a el por la atracción electrostática.

[[Imagen:solar.png|framed|Modelo de Rutherford (Dibujo esquemático)]]

Este nuevo modelo  era capaz de explicar la causa  de los rebotes de las partículas alfa al chocar contra las láminas de oro,  estos eran  el resultado de los choques de las partículas alfa contra los núcleos de oro.


''' Tamaño del núcleo '''
Veamos un ejemplo: en el  átomo de oro el radio atómico  es 18.000 veces mayor que el tamaño del núcleo.  Si lo comparecemos con el sistema solar, en una escala en la que el sol y el núcleo fueran del mismo tamaño,  esto significaría que el electrón más externo, o sea el que está más lejos del 
núcleo, dista de este el doble de la distancia que  hay entre Plutón y el Sol!!  
El núcleo  además en un espacio tan pequeño concentra la mayor parte de la masa 
del átomo. 

Sin embargo, si este modelo era correcto ¿Cómo se podía explicar la estabilidad de la materia? ya que se sabía que cuando una partícula cargada (el electrón) es acelerada emite radiación electromagnética y al hacerlo pierde energía, de forma tal que la  órbita del electrón se reduciría cada vez más  hasta que finalmente ¡chocaría contra el núcleo!
[[Imagen:espectroh.jpg|framed|Espectro del átomo de Hidrógeno]]

Para esa fecha el Hidrógeno había sido muy estudiado y se conocía que cuando absorbía energía electromagnética emitía radiación en forma de 5 lineas que eran visibles.
Este era otro aspecto que el modelo de Rutherford no podia explicar.
Había que pensar entonces en un nuevo modelo.....

''' Modelo  atómico de Bohr '''
Sobre la base de modelo de Rutherford, pero incorporando además las ideas de cuantificación de la materia propuestas por Einstein y por Planck, Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo del átomo que era capaz de explicar la estabilidad de la materia y el espectro de emisión del átomo de Hidrógeno. 
[[Imagen:bohratfi.png|framed||120px|Modelo de Bohr]]
En este modelo
los electrones ocupaban órbitas específicas, identificadas con un número n y con una energía cuantizada determinada. Al pasar de un nivel electrónico a otro de menor (mayor) energía el
electrón emite (absorbe) radiación electromagnética mediante  un fotón con energía '''''E=hf ''''' siendo esta cantidad  igual a la diferencia de energías entre los dos niveles. 
La  letra  '''h''' identifica a la famosa '''constante de Planck''', que es la unidad de medida del mundo microscópico, siendo su valor: <math> h=6,63\times 10^{-34} J.s </math>.  La letra '''f''' representa la frecuencia de la radiación emitida. 
Este modelo, si bien describía correctamente el átomo de Hidrógeno, fue posteriormente dejado de lado al no poder explicar el espectro de átomos más complejos,  pero jugó un papel clave en  el desarrollo de la Mecánica Cuántica actual.

''' ¿Cómo se compone el núcleo? '''

''' El protón '''
Para 1920  Rutherford y sus colaboradores habian realizado 
numerosas experiencias encontrando
que la carga positiva de cualquier núcleo era un número entero de veces la
carga del núcleo del átomo de Hidrógeno, que comenzó a denominarse con el nombre de protón. 

''' El neutrón '''
En 1932 Chadwick confirma  la existencia del neutrón, partícula sin carga, y con una masa similar a la del protón  que se encuentra en el núcleo átomico. La masa del neutrón es <math> m_n =1,675\times 10^{-27}Kg </math>. La existencia del neutrón  habia sido anticipada por el mismo Rutherford. 
Es decir que en el año 1932 se sabía con certeza que el núcleo atómico está formado por protones y neutrones.

Pero... ¿Termina la historia aqui? 
¿O será que el neutrón y el protón, se componen a su vez de otras partículas?

Para  responder a estos interrogantes  
tienen ahora la palabra  
[http://descubriendo.fisica.unlp.edu.ar/mediawiki/index.php/¿Qué_es_la_Mecánica_Cuántica? la Mecánica Cuántica] y 
[http://descubriendo.fisica.unlp.edu.ar/mediawiki/index.php/Partículas_Elementales la Física de las partículas elementales].