Niels Bohr - Historial de revisiones

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'''[1885-1962]'''
Nació en Copenhague, Dinamarca, donde se educó y pasó la mayor parte de su vida.
Después de doctorarse en 1911 viajó a Inglaterra para trabajar con J.J. Thomson,
quien había descubierto el electrón 15 años antes. Comenzó a trabajar en estructura
atómica siguiendo el modelo atómico sugerido por Rutherford, el cual presentaba algunos
problemas. [[Imagen:bohr2.jpg|framed|left|180px]] De acuerdo con la teoría clásica, toda partícula cargada que es acelerada emite energía, por lo tanto los electrones atómicos al moverse alrededor del núcleo deberían
perder energía y caer en espiral hacia el núcleo haciendo colapsar el átomo.
Para resolver este dilema Bohr propuso agregar al modelo la idea del "cuanto
de energía" postulada en 1901 por Planck. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, eventualmente si el átomo pierde energía el electrón regresa a su órbita anterior emitiendo la energía sobrante en forma
de radiación.
[[Imagen:bohratf.png|framed|right|170px]] Esta hipótesis, si bien padecía de algunas imprecisiones, permitió dar un
gran paso adelante al compatibilizar la teoría con el experimento.
'''Por este aporte Bohr recibió el Premio Nobel en Física en 1922.'''
Otras de sus importantes contribuciones fueron la descripción del núcleo por medio
de la teoría de la gota líquida y la teoría de la complementaridad, sobre el
comportamiento dual de la materia como onda o como partícula, pudiendo percibirse un aspecto a la vez y no ambos simultáneamente.

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 perder energía y caer en espiral hacia el núcleo haciendo colapsar el átomo.
 [[Imagen:bohratf.png|framed|right|170px]]
-Para resolver este dilema en 1013 Bohr combinó  este modelo  atómico con la idea de "cuanto
+Para resolver este dilema  Bohr combinó  este modelo  atómico con las ideas de  cuantificación de la materia propuestas por Plank y por Einstein
-de energía" postulada en 1901 por Planck  para formular los postulados de cuantización del momento angular del electrón, y de la energía del electrón en su órbita estable. Según estos postulados los electrones en una órbita estable
+y en 1913 propuso un nuevo modelo del átomo que era capaz de explicar la estabilidad de la materia y el espectro de emisión del átomo de Hidrógeno. Para ello Bohr  formula los postulados de cuantización del momento angular del electrón, y de la energía del electrón en su órbita estable. Según estos postulados los electrones en una órbita estable
 no emitían radiación. De esta forma los electrones se encontraban en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbía energía el electrón saltaba  a otro nivel más alejado del núcleo, pasando a un estado excitado, pero como este estado no es un estado estacionario, o de mínima energía,  el electrón eventualmente regresaba a su órbita anterior de menor energía, y al hacerlo  emitía la energía sobrante en forma
-de un cuanto de energía o fotón de una frecuencia particular. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya frecuencia se corresponde con la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica. En la  figura de la derecha se muestra una transición del electrón del segundo nivel  al primer nivel (estado fundamental) y la emisión de un fotón de energía E=hf, donde h es la constante de Planck y f la frecuencia de la radiación emitida.
+de un cuanto de energía o fotón de una frecuencia particular. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya frecuencia  era proporcional a  la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica. En la  figura de la derecha se muestra una transición del electrón del segundo nivel  al primer nivel (estado fundamental) y la emisión de un fotón de energía E=hf, donde h es la constante de Planck y f la frecuencia de la radiación emitida.
 [[Imagen:espectrohierro.png|framed|right|140px]]
 Estas líneas habían sido observadas, ya desde mediados del siglo XIX, en  los espectros de la radiación electromagnética  emitida por  los átomos de elementos gaseosos, cuando eran excitados mediante

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 Para resolver este dilema en 1013 Bohr combinó  este modelo  atómico con la idea de "cuanto
 de energía" postulada en 1901 por Planck  para formular los postulados de cuantización del momento angular del electrón, y de la energía del electrón en su órbita estable. Según estos postulados los electrones en una órbita estable
-no emitían radiación. De esta forma los electrones se encontraban en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbía energía el electrón saltaba  a otro nivel más alejado del núcleo, pasando a un estado excitado, pero como este estado no corresponde a un estado estacionario, o de mínima energía,  el electrón eventualmente regresaba a su órbita anterior de menor energía, y al hacerlo  emitìa la energía sobrante en forma
+no emitían radiación. De esta forma los electrones se encontraban en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbía energía el electrón saltaba  a otro nivel más alejado del núcleo, pasando a un estado excitado, pero como este estado no es un estado estacionario, o de mínima energía,  el electrón eventualmente regresaba a su órbita anterior de menor energía, y al hacerlo  emitía la energía sobrante en forma
-de un cuanto de energía o fotón de una frecuencia particular. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya frecuencia se corresponde con la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica.
+de un cuanto de energía o fotón de una frecuencia particular. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya frecuencia se corresponde con la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica. En la  figura de la derecha se muestra una transición del electrón del segundo nivel  al primer nivel (estado fundamental) y la emisión de un fotón de energía E=hf, donde h es la constante de Planck y f la frecuencia de la radiación emitida.
 [[Imagen:espectrohierro.png|framed|right|140px]]
-Estas líneas habían sido observadas, ya desde mediados del siglo XIX, en  los espectros de la radiación electromagnética de los átomos de elementos gaseosos, cuando eran excitados mediante
+Estas líneas habían sido observadas, ya desde mediados del siglo XIX, en  los espectros de la radiación electromagnética  emitida por  los átomos de elementos gaseosos, cuando eran excitados mediante
 una descarga eléctrica. Se conocía que  esos  espectros eran discontinuos y mostraban  líneas paralelas, que correspondían
-a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz. En forma similar si mismo el elemento, en estado gaseoso, recibia radiación electromagnética, solo absorbía de la radiación algunas frecuencias,  precisamente las mismas frecuencias en las que emitía, dando  lugar a un  espectro de absorción. En la figura se observa el espectro de emisión del Hierro (fuente wikipedia).
+a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz. En forma similar si el mismo
 Si bien existían  fórmulas empíricas para hallar las frecuencias de dichas lineas, su origen no se conocía.

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 [[Imagen:bohratf.png|framed|right|170px]]
 Para resolver este dilema en 1013 Bohr combinó  este modelo  atómico con la idea de "cuanto
-de energía" postulada en 1901 por Planck  para formular los postulados de cuantización del momento angular del electrón, y de la energía del electrón en su órbita estable. Según este postulado los electrones en una órbita estable
+de energía" postulada en 1901 por Planck  para formular los postulados de cuantización del momento angular del electrón, y de la energía del electrón en su órbita estable. Según estos postulados los electrones en una órbita estable
-no emitían radiación. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, pasando a un estado excitado, pero como este estado no corresponde a un estado estacionario, o de mínima energía,  el electrón eventualmente regresa a su órbita anterior de menor energía, y al hacerlo  emite la energía sobrante en forma
+no emitían radiación. De esta forma los electrones se encontraban en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbía energía el electrón saltaba  a otro nivel más alejado del núcleo, pasando a un estado excitado, pero como este estado no corresponde a un estado estacionario, o de mínima energía,  el electrón eventualmente regresaba a su órbita anterior de menor energía, y al hacerlo  emitìa la energía sobrante en forma
-de un fotón que posee una radiación electromagnética particular. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya longitud de onda corresponde a la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica.
+de un cuanto de energía o fotón de una frecuencia particular. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya frecuencia se corresponde con la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica.
 [[Imagen:espectrohierro.png|framed|right|140px]]
-Estas líneas habían sido observadas por espectrocopistas, ya desde mediados del siglo XIX, en  los espectros de la radiación electromagnética de los átomos de elementos gaseosos cuando eran excitados mediante
+Estas líneas habían sido observadas, ya desde mediados del siglo XIX, en  los espectros de la radiación electromagnética de los átomos de elementos gaseosos, cuando eran excitados mediante
 una descarga eléctrica. Se conocía que  esos  espectros eran discontinuos y mostraban  líneas paralelas, que correspondían
-a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz. En forma similar si mismo el elemento, en estado gaseoso, recibia radiación electromagnética, solo absorbía de la radiación algunas frecuencias,  precisamente las mismas frecuencias en las que emitía, dando  lugar al espectro de absorción. En la figura se observa el espectro de emisión del Hierro (fuente wikipedia).
+a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz. En forma similar si mismo el elemento, en estado gaseoso, recibia radiación electromagnética, solo absorbía de la radiación algunas frecuencias,  precisamente las mismas frecuencias en las que emitía, dando  lugar a un  espectro de absorción. En la figura se observa el espectro de emisión del Hierro (fuente wikipedia).
 Si bien existían  fórmulas empíricas para hallar las frecuencias de dichas lineas, su origen no se conocía.

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 no emitían radiación. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, pasando a un estado excitado, pero como este estado no corresponde a un estado estacionario, o de mínima energía,  el electrón eventualmente regresa a su órbita anterior de menor energía, y al hacerlo  emite la energía sobrante en forma
 de un fotón que posee una radiación electromagnética particular. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya longitud de onda corresponde a la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica.
-[[Imagen:espectrohierro.png|framed|right|170px]]
+[[Imagen:espectrohierro.png|framed|right|140px]]
 Estas líneas habían sido observadas por espectrocopistas, ya desde mediados del siglo XIX, en  los espectros de la radiación electromagnética de los átomos de elementos gaseosos cuando eran excitados mediante
 una descarga eléctrica. Se conocía que  esos  espectros eran discontinuos y mostraban  líneas paralelas, que correspondían
-a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz. En forma similar si mismo el elemento, en estado gaseoso, recibia radiación electromagnética, solo absorbía de la radiación algunas frecuencias,  precisamente las mismas frecuencias en las que emitía, dando  lugar al espectro de absorción.
+a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz. En forma similar si mismo el elemento, en estado gaseoso, recibia radiación electromagnética, solo absorbía de la radiación algunas frecuencias,  precisamente las mismas frecuencias en las que emitía, dando  lugar al espectro de absorción. En la figura se observa el espectro de emisión del Hierro (fuente wikipedia).
 Si bien existían  fórmulas empíricas para hallar las frecuencias de dichas lineas, su origen no se conocía.

@@ Línea 9: / Línea 9: @@
 Para resolver este dilema en 1013 Bohr combinó  este modelo  atómico con la idea de "cuanto
 de energía" postulada en 1901 por Planck  para formular los postulados de cuantización del momento angular del electrón, y de la energía del electrón en su órbita estable. Según este postulado los electrones en una órbita estable
-no emitían radiación. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, pero como este  nivel no corresponde al estado estacionario, o de mínima energía,  el electrón eventualmente regresa a su órbita anterior de menor energía emitiendo la energía sobrante en forma
+no emitían radiación. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, pasando a un estado excitado, pero como este estado no corresponde a un estado estacionario, o de mínima energía,  el electrón eventualmente regresa a su órbita anterior de menor energía, y al hacerlo  emite la energía sobrante en forma
-de radiación. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya longitud de onda corresponde a la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica.
+de un fotón que posee una radiación electromagnética particular. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya longitud de onda corresponde a la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica.
-Estas líneas habían sido observadas en  los espectros de la radiación electromagnética de los átomos de elementos gaseosos cuando eran excitados mediante
+Estas líneas habían sido observadas por espectrocopistas, ya desde mediados del siglo XIX, en  los espectros de la radiación electromagnética de los átomos de elementos gaseosos cuando eran excitados mediante
 una descarga eléctrica. Se conocía que  esos  espectros eran discontinuos y mostraban  líneas paralelas, que correspondían
-a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz.
+a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz. En forma similar si mismo el elemento, en estado gaseoso, recibia radiación electromagnética, solo absorbía de la radiación algunas frecuencias,  precisamente las mismas frecuencias en las que emitía, dando  lugar al espectro de absorción.
 Si bien existían  fórmulas empíricas para hallar las frecuencias de dichas lineas, su origen no se conocía.

@@ Línea 9: / Línea 9: @@
 Para resolver este dilema en 1013 Bohr combinó  este modelo  atómico con la idea de "cuanto
 de energía" postulada en 1901 por Planck  para formular los postulados de cuantización del momento angular del electrón, y de la energía del electrón en su órbita estable. Según este postulado los electrones en una órbita estable
-no emitían radiación. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, pero este nivel no corresponde al estado estacionario o de mínima energía, de forma tal  que el electrón eventualmente regresa a su órbita anterior de menor energía emitiendo la energía sobrante en forma
+no emitían radiación. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, pero como este  nivel no corresponde al estado estacionario, o de mínima energía,  el electrón eventualmente regresa a su órbita anterior de menor energía emitiendo la energía sobrante en forma
 de radiación. Esta emisión de radiación se manifiesta  por medio de una línea característica, cuya longitud de onda corresponde a la diferencia de energía entre los niveles involucrados en la transición atómica.
-Estas líneas habian sido observadas en  el espectro de la radiación electromagnética de los átomos de un elemento gaseoso cuando eran excitados mediante
+Estas líneas habían sido observadas en  los espectros de la radiación electromagnética de los átomos de elementos gaseosos cuando eran excitados mediante
-una descarga eléctrica. Se conocia que  esos  espectros eran discontinuos mostrando lineas paralelas, que correspondían
+una descarga eléctrica. Se conocía que  esos  espectros eran discontinuos y mostraban  líneas paralelas, que correspondían
-a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz. Si bien existían  fórmulas empíricas para hallar las frecuencias de dichas lineas, su origen no se conocía.
+a unas pocas longitudes de onda, que eran características  del elemento que emitía la luz.
 Y la física clásica no podia dar una explicación del fenómeno.
-Esta hipótesis, si bien padecía de  algunas imprecisiones, permitió dar un
+La hipótesis de Bohr, si bien padecía de  algunas imprecisiones, permitió dar un
 gran paso adelante al compatibilizar  la teoría con el experimento.
 '''Por este aporte  Bohr recibió el Premio Nobel en Física en 1922.'''
 Otras de sus importantes contribuciones fueron la descripción del núcleo por medio
 de la  teoría de la gota líquida  y la teoría de la complementaridad, sobre el

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 Después de doctorarse en 1911 viajó a Inglaterra para trabajar con J.J. Thomson,quien había descubierto el electrón 15 años antes.
 [[Imagen:bohr2.jpg|framed|left|180px]]
-Comenzó a trabajar en estructura atómica siguiendo el modelo atómico  sugerido por Rutherford, el cual presentaba algunos
+Comenzó a trabajar en estructura atómica siguiendo el modelo atómico  sugerido por Rutherford, el cual presentaba algunos problemas.
-problemas.   De acuerdo con la teoría clásica, toda partícula cargada que es acelerada emite energía, por lo tanto los electrones atómicos al moverse alrededor del núcleo deberían
+De acuerdo con la teoría clásica, toda partícula cargada que es acelerada emite energía, por lo tanto los electrones atómicos al moverse alrededor del núcleo deberían
 perder energía y caer en espiral hacia el núcleo haciendo colapsar el átomo.
 [[Imagen:bohratf.png|framed|right|170px]]

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 problemas.  [[Imagen:bohr2.jpg|framed|left|180px]] De acuerdo con la teoría clásica, toda partícula cargada que es acelerada emite energía, por lo tanto los electrones atómicos al moverse alrededor del núcleo deberían
 perder energía y caer en espiral hacia el núcleo haciendo colapsar el átomo.
-Para resolver este dilema Bohr propuso agregar al modelo la idea del "cuanto
+Para resolver este dilema en 1013 Bohr combinó  este modelo  atómico con la idea de "cuanto
-de energía" postulada en 1901 por Planck. De esta forma los electrones existen en niveles de energía bien determinados y cuando el átomo absorbe energía el electrón salta a otro nivel más alejado del núcleo, eventualmente si el átomo pierde energía el electrón regresa a su órbita anterior emitiendo la energía sobrante en forma
+de energía" postulada en 1901 por Planck  para formular los postulados de cuantización del momento angular del electrón, y de la energía del electrón en su órbita estable. Según este postulado los electrones en una órbita estable
 [[Imagen:bohratf.png|framed|right|170px]] Esta hipótesis, si bien padecía de  algunas imprecisiones, permitió dar un
 gran paso adelante al compatibilizar  la teoría con el experimento.