Ver el código de «Detalles»

Para los interesados en conocer más detalles, 
las energías del rotador cuántico son de la forma '' E L(L+1) '', donde '' E '' es 
una constante con unidades de energía que depende de la constante de [http://descubriendo.fisica.unlp.edu.ar/mediawiki/index.php/Max_Planck Planck] y 
del llamado momento de inercia de la molécula, y  '' L '' un número entero (0,1,2,3,...). La constante de Planck tiene unidades de energía por tiempo y es muy pequeña medida en unidades macroscópicas: tan sólo 
0.000000000000000000000000000000000662 Joules x segundo (33 ceros después de la coma). Esto explica por qué el efecto cuántico no es observable en una rueda de bicicleta: En este caso el salto de energía es muy pequeño: La constante '' E '' es del orden de 
0.0000000000 0000000000 0000000000 0000000000 0000000000 0000000000 0000004 Joules! (68 ceros después de la coma). Pero en el caso de la molécula diatómica, el salto energético es mucho mayor (0.0000000000 0000000000 042 Joules) porque el momento de inercia es mucho menor, resultando observable. Origina el denominado espectro rotacional de la molécula.